Question

（2012?寶坻區(qū)二模）請回答下列有關硫酸知識的問題：
（1）實驗室用濃硫酸（溶質質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm³）配制300g溶質質量分數(shù)11%的稀硫酸．（結果保留一位小數(shù)）
a計算：需濃硫酸

18.3

ml，水

266.3

ml．
b量�。河靡�(guī)格為50ml的量筒量取濃硫酸．
c稀釋：稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌．
（2）Fe、Cu、HCl、Ca（OH）₂、Fe₂O₃、CO₂、純堿中不能與H₂SO₄發(fā)生化學反應的有

Cu、HCl和CO₂

（填化學式），寫出其中一個發(fā)生復分解反應的化學方程式

3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．
（3）某裝濃硫酸的運輸車因駕駛不慎，造成濃硫酸大面積泄漏事故．為使事故對環(huán)境造成的影響盡可能降低，下列措施中最佳措施為

B

．
A．用大量水沖洗　B．撒熟石灰　C．撒沙土　D．撒燒堿．

Answer 1

分析：（1）溶液稀釋前后的溶質質量不變，據(jù)此可以求得所需的濃硫酸的質量，溶液的質量=濃硫酸的質量+水的質量；然后由

質量

體積

=密度可以求得所需的濃硫酸、水的體積；
（2）根據(jù)物質間的反應規(guī)律判斷．
（3）根據(jù)各措施選用的物質的性質及造成的后果判斷．

解答：解：（1）設需要98%的硫酸的質量為x，
根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變可得：300g×11%=x×98%
解得：x≈33.7g；
需要水的質量為：稀釋后溶液質量-濃硫酸的質量=300g-33.67g=266.3g；
根據(jù)V=

m

ρ

可得：
需要濃硫酸的體積為：

33.67g

1.84g/cm3

≈18.3mL，
需要水的體積為：

266.3g

1.0g/cm3

=266.3mL．
故填：18.3；266.3；
（2）在Fe、Cu、HCl、Ca（OH）₂、Fe₂O₃、CO₂、純堿中，鐵能和稀硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣，銅和稀硫酸不反應；HCl屬于酸，不和稀硫酸反應；氫氧化鈣是堿，能和稀硫酸發(fā)生中和反應，氧化鐵能和稀硫酸發(fā)生復分解反應生成硫酸鐵和水；CO₂是酸性氣體，不能與硫酸反應；純堿是碳酸鹽，能和稀硫酸反應生成二氧化碳，故不能與
H₂SO₄發(fā)生化學反應的有Cu、HCl和CO₂．
故填：Cu、HCl和CO₂．3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）濃硫酸大面積泄漏用水沖洗和用沙土覆蓋都不能清除濃硫酸對土壤的污染，燒堿具有強腐蝕性，會造成二次污染，故選用呈弱堿性的熟石灰來清理濃硫酸．
故答案為：B．

點評：本題主要考查了溶液的配制、物質的性質和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．