Question

（2012?東城區(qū)一模）碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其質(zhì)量變化如下圖所示．另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到106.6g溶液，向該溶液中加入100g 7.3% 的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．（已知：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱不易分解．）
計算：（1）混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量等于碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量與10.6g碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量之和；
（2）因“碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重”，所的固體為碳酸鈉，根據(jù)碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律因反應(yīng)前后固體物質(zhì)中碳元素、鈉元素的量沒有改變，仍在固體中，故根據(jù)反應(yīng)后碳酸鈉的質(zhì)量計算生成的二氧化碳、氯化鈉的質(zhì)量與碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳、氯化鈉的質(zhì)量是相等的；

解答：解：固體混合物充分加熱至恒重，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式，固體減少的質(zhì)量為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量之和；
根據(jù)碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
                  44    18
可得碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量為：（13.7g-10.6g）×

44

44+18

=2.2g
根據(jù)圖示可知碳酸氫鈉完全分解所得固體碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g
設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x、所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
10.6g         y         x

106

10.6g

=

117

y

=

44

x

x=4.4g
y=11.7g
（1）混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.2g+4.4g=6.6g．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g

106.6g+100g-2.2g-4.4g

×100%=5.85%
答：（1）混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%．

點評：要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質(zhì)質(zhì)量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水等．