A、B兩種元素組成的化合物為AB4，已知A的相對(duì)原子質(zhì)量為x，B的相對(duì)原子質(zhì)量為y，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則x和y的關(guān)系是（　　）
A、
x
y
=
12
1
B、
x
y
=
1
12
C、
x
y
=
3
4
D、
x
y
=
4
3
分析：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式為AB4，利用相對(duì)原子質(zhì)量和元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式，將相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)代入計(jì)算公式中來(lái)解答．
解答：解：已知A的相對(duì)原子質(zhì)量為x，B的相對(duì)原子質(zhì)量為y，
由化學(xué)式為AB4，則A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
x
x+4×y
×100%=75%，
解得
x
y
=
1
12
，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用物質(zhì)的化學(xué)式來(lái)計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，學(xué)生可用正向思維推倒的方法來(lái)解答，應(yīng)熟悉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計(jì)算式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

7、如圖所示是鎂元素、氯元素在周期表中的位置及有關(guān)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下圖中鎂元素、氯元素在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）鎂元素的原子序數(shù)為
12
12
，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
35.45
35.45
．
（2）鎂元素原子在化學(xué)反應(yīng)中易
失去
失去
電子，形成的離子符號(hào)為
Mg2+
Mg2+

（3）A、B兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為
MgCl2
MgCl2
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，請(qǐng)根據(jù)如圖所示的示意圖回答問(wèn)題．

（1）圖表示的三種元素最本質(zhì)的區(qū)別是：
質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同
質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同
．
（2）根據(jù)A圖可查出該元素的原子序數(shù)是
8
8
，相對(duì)原子質(zhì)量為
16.00
16.00
，屬于
非金屬
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素．根據(jù)此圖還可判斷該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為
8
8
．
（3）寫(xiě)出由A、B兩種元素組成的物質(zhì)是
氧化鐵或四氧化三鐵
氧化鐵或四氧化三鐵
．
（4）根據(jù)C圖可判斷該元素原子的最外層電子數(shù)為
1
1
，在化學(xué)反應(yīng)中易
失
失
（填“得”或“失”）電子，變成
陽(yáng)
陽(yáng)
（填“陽(yáng)”或“陰”）離子．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是氧元素、鋁元素在周期表中的位置及有關(guān)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量是
16.00
16.00
；上圖中屬于氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖的是
E
E
；
（2）鋁元素的原子序數(shù)為
13
13
；屬于鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
D
D
；
（3）在CDEF四個(gè)結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒化學(xué)性質(zhì)有相似性的一組是
E
E
和
F
F
；
（4）A、B兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為
Al2O3
Al2O3
．

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