(2012?房山區(qū)一模)在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物,向其中加入116.6g水,使氯化鈣完全溶解.然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸,燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示,請根據(jù)題意回答問題:
(1)當?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
(2)當?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點時,繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生,求此時燒杯中鈣元素質(zhì)量.
分析:(1)當?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時,碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應;所得溶液為氯化鈣溶液;根據(jù)化學方程式
求得氯化鈣的質(zhì)量,進一步可求得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
(2)根據(jù)圖中42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物恰好與146g稀鹽酸反應;可得219g稀鹽酸所能反應的碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物的質(zhì)量;根據(jù)質(zhì)量守恒定律碳酸鈣和氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量之和即為燒杯中鈣元素質(zhì)量;
解答:解:設(shè)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成的氯化鈣的質(zhì)量為y.生成的二氧化碳的質(zhì)量為z
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2
100      73        111             44
 x      146g×10%   y               z
100
x
=
73
146g×10%
=
111
y
=
44
z

x=20g
y=22.2g
z=8.8g
(1)當?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
(42.2g-20g)+22.2g
42.2g+116.6g+146g-8.8g
×100%=15%
(2)設(shè)219g稀鹽酸所能反應的碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物的質(zhì)量為a
146g
42.2g
=
219g
a

a=63.3g
因為42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物中含有20g碳酸鈣和(42.2g-20g)氯化鈣;
故63.3g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物中含有30g碳酸鈣和(63.3g-30g)氯化鈣;
燒杯中鈣元素的質(zhì)量為:30g×
40
40+12+16×3
+(63.3g-30g)×
40
40+35.5×2
=24g
答(1)當?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%.
(2)當?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點時,此時燒杯中鈣元素質(zhì)量為24g.
點評:本題難度較大,主要考查了以化學方程式計算為基礎(chǔ),同時融入溶液等方面的計算題,這樣的題目一直是中考的熱點,主要培養(yǎng)學生的綜合分析能力和計算能力.
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(2012?房山區(qū)一模)國家明令禁用在饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛(PbCrO4)這種染色劑. 已知其中鉻元素(Cr)化合價為+6,則鉛元素(Pb)的化合價為( 。

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(2012?房山區(qū)一模)A、B、C、D為初中化學常見的化合物,它們是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成,相對分子質(zhì)量均小于100.
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性.
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(3)向(2)所得溶液中加入一定量C的溶液,出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象.過濾后,濾液仍為藍色.由此推斷,A物質(zhì)是
NaOH
NaOH
(寫化學式),產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
(用化學方程式表示).
(4)向濾液中加入D溶液,有氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)榧t色.有關(guān)的化學方程式為
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2
;最后得到的溶液中的溶質(zhì)是
NaCl、HCl
NaCl、HCl
(指示劑除外).

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?房山區(qū)一模)用如圖的裝置將一定量的CO2和CO的混合氣體進行分離和干燥.圖中的a、b、c、d均為活塞,可以控制氣體的通過和液體的加入,實驗前活塞均已關(guān)閉.請選擇適宜的試劑完成上述實驗.供選用的試劑有:①稀硫酸②濃硫酸③氫氧化鈉溶液④澄清的石灰水(試劑均足量)
實驗分以下兩步進行:
(1)關(guān)閉b、c,打開a、d,則甲中發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
,丙中試劑為
(填數(shù)字序號).若乙裝置中的現(xiàn)象是
無渾濁
無渾濁
,說明甲裝置中反應是充分的. 此步實驗后收集到的氣體是
CO
CO

(2)在甲裝置的分液漏斗中加入試劑①,然后
關(guān)閉活塞a、d,打開活塞b、c,
關(guān)閉活塞a、d,打開活塞b、c,
,即可收集到另一種氣體.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?房山區(qū)一模)“過氧化鈉(Na2O2)”是一種淡黃色固體,能與水或二氧化碳反應放出氧氣.實驗室有一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末,已知發(fā)生了部分變質(zhì),同學們?nèi)?.00g變質(zhì)粉末決定探究其中的成分及其質(zhì)量.
【提出問題】變質(zhì)的過氧化鈉粉末中有哪些成分,它們的質(zhì)量是多少?
【查閱資料】
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸鈉溶液顯堿性,氯化鈣溶液顯中性.
③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【猜想與假設(shè)】
(1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
(2)粉末成分是
Na2O2和Na2CO3
Na2O2和Na2CO3
的混合物
(3)粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物

【設(shè)計與方案】

實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①取3.00g變質(zhì)粉末于一支大試管內(nèi),加入適量的水,共收集到0.32g氣體,然后用帶火星木條檢驗生成的氣體.
固體完全溶解,
帶火星木條復燃
帶火星木條復燃
②繼續(xù)向上述試管中加入足量的石灰水,充分反應.
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
③將②中物質(zhì)過濾,得到濾渣,將其洗滌、干燥并稱量,得固體1.00g.
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成分(填“有”或“沒有”)
質(zhì)量(g)
1.56
1.56
0.38
0.38
1.06
1.06
【反思與評價】
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密封保存
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不合理,因為過氧化鈉與水反應能生成氫氧化鈉,不能判斷原來是否存在氫氧化鈉
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