Question

小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量．現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系．技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．求：
（1）當(dāng)加入200克碳酸鈉溶液時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是

 

．
（2）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)寫(xiě)出必要的解題過(guò)程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖示，找出在何時(shí)反應(yīng)已完全，即可得知當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量；由此判斷所加入碳酸鈉溶液有剩余；
（2）因?yàn)樘妓徕c與氯化鈉不能互相交換成分，故不反應(yīng)．則混合物中只有氯化鈣可與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)．恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中氯化鈉由樣品中氯化鈉和反應(yīng)生成氯化鈉組成；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出樣品中氯化鈣的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量；然后根據(jù)“樣品質(zhì)量-氯化鈣的質(zhì)量=混合物中氯化鈉的質(zhì)量”；最后根據(jù)“

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可．

解答：解：（1）根據(jù)圖示，當(dāng)加入100g碳酸鈉溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，因此當(dāng)加入200克碳酸鈉溶液時(shí)碳酸鈉過(guò)量，所得溶液為混合溶液，其中溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃．
（2）設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111           100    117
x             10g     y

111

x

=

100

10g

=

117

y

解得x=11.1g，y=11.7g
樣品中氯化鈉的質(zhì)量=13.4g-11.1g=2.3g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.3g+11.7g

13.4g+96.6g+100g-10g

×100%=7%
答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%．（其它合理解法均可）

點(diǎn)評(píng)：主要考查學(xué)生對(duì)完全反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．