Question

向100克鹽酸和氯化鈣溶液的混物中逐滴滴入10.6%碳酸鈉溶掖，且參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示．

（1）a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是

氯化鈉、氯化鈣

，b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是

氯化鈉

．
（2）試計(jì)算到a點(diǎn)時(shí)所產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量和b點(diǎn)時(shí)溶液的總質(zhì)最（保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

分析：（1）產(chǎn)生沉淀前消耗的20g碳酸鈉溶液是與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；產(chǎn)生沉淀時(shí)消耗的（120-20）g碳酸鈉溶液是與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，其中碳酸鈣是不溶物；
（2）產(chǎn)生沉淀前消耗的20g碳酸鈉溶液是與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，由于知道與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)二者反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；產(chǎn)生沉淀時(shí)消耗的（120-20）g碳酸鈉溶液是與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，從圖可看出氯化鈣完全反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣的質(zhì)量是10g．最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用混合物的質(zhì)量加上加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，再減去生成的二氧化碳的質(zhì)量和沉淀碳酸鈣的質(zhì)量便可得b點(diǎn)時(shí)溶液的總質(zhì)量．

解答：解：（1）產(chǎn)生沉淀前消耗的20g碳酸鈉溶液是與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故當(dāng)加入碳酸鈉溶液20g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的氯化鈉和溶液中未反應(yīng)的物質(zhì)氯化鈣；產(chǎn)生沉淀時(shí)消耗的（120-20）g碳酸鈉溶液是與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，其中碳酸鈣是不溶物，又因?yàn)槁然�鈣恰好反應(yīng)，因此b點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)僅有氯化鈉．
故答案為：氯化鈉、氯化鈣；氯化鈉
（2）設(shè)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
20g×10.6%         x

106

20g×10.6%

=

44

x

解得：x=0.88g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用混合物的質(zhì)量加上加入的碳酸鈉的質(zhì)量，再減去生成的二氧化碳的質(zhì)量和沉淀碳酸鈣的質(zhì)量便可得b點(diǎn)時(shí)溶液的總質(zhì)量：100g+120g-0.88g-10g=209.12g
答：a點(diǎn)時(shí)所產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量是0.88g，b點(diǎn)時(shí)溶液的總質(zhì)量是209.12g．

點(diǎn)評：本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖表的方式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，難度較大．通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視了實(shí)際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會(huì)把20g直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會(huì)分析、且條理分明．