Question

現(xiàn)利用如下圖所示裝置測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．取210g大理石加入錐形瓶中，將一定體積某濃度的鹽酸，分三次從分液漏斗滴加到錐形瓶中，注射器上依次顯示的氣體體積數(shù)如下表所示．（大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，不考慮CO₂在水中的溶解．）

次數(shù)	第一次	第二次	第三次
滴加鹽酸（mL）	75	30	5
注射器上的體積示數(shù)（mL）	33	44	44

問：（1）第一次鹽酸滴加完畢

 

未反應完；當?shù)诙�次滴加鹽酸體積為

 

mL時，錐形瓶中物質(zhì)恰好反應完全．
（2）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？寫出計算過程（CO₂的密度約為1.977g/mL，計算結(jié)果保留0.1%）．

Answer 1

分析：（1）加入75mL鹽酸生成二氧化碳的體積是33mL，所以加入30mL鹽酸生成二氧化碳的體積=33×

30

75

═13.2mL．第二次注射器上的體積應該（33+13.2）mL＞44mL，所以第二次鹽酸過量．
（2）寫出化學方程式并代入二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量，最后計算出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）第一次二氧化碳的體積是33mL，第二次二氧化碳的體積是44mL，說明第一次碳酸鈣是過量的．設恰好完全反應時，第二次需要加入鹽酸的體積是XmL．

75

33

═

X

44-33

得：X=25
故答案為：大理石；  25．
（2）二氧化碳的質(zhì)量=1.977×44═86.99克，設大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為Y g．
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑    
     100              44
     Y              86.99克

100

44

═

Y

86.99克

得：Y=197.7克   
∴大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

197.7克

210克

×100%═94.1%．
答：該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為94.1%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，學會分析表格并從中得到信息的方法．