Question

能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關。
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和                。
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如下所示：
①該反應的基本反應類型為               。
②該反應生成物的分子個數(shù)比為              。

（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景。
①NH₃中氮元素和氫元素的質量比為                        。
②將NH₃燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂6H₂O+             。

Answer 1

（1）天然氣 （2）①置換反應 ②1:1 （3）①14:3 ②2N₂

解析試題分析：（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣，故答案為：天然氣；
（2）①觀察圖示可知，此反應是一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的置換反應，故答案為：置換反應；
②根據(jù)圖示可知，此反應是：C+H₂OCO+H₂，所以該反應生成物的分子個數(shù)比為1:1，故答案為，1:1；
（3）①元素的質量比為相對原子質量乘以原子個數(shù)之比，所以NH₃中氮元素和氫元素的質量比為14:3，
故答案為：14:3；
②根據(jù)質量守恒定律可知，反應物中有4個氮原子、12個氫原子、6個氧原子，生成物中有12個氫原子，6個氧原子，只少4個氮原子，所以另一種生成物是氮氣，所以NH₃燃燒反應的化學方程式是：4NH₃+3O₂6H₂O+2N₂，故答案為：2N₂。
考點：考查化石燃料及其綜合利用；微粒觀點及模型圖的應用；元素質量比的計算；反應類型的判定；質量守恒定律及其應用