Question

（2009?寧德）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一個(gè)盛有白色粉末的試劑瓶，其標(biāo)簽嚴(yán)重破損．這瓶試劑是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種．通過查閱資料得知，常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表：

物質(zhì)	NaCl	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	35.9	21.5	9.6

（1）在常溫下把10.6g的白色粉末加入100g水中，發(fā)現(xiàn)粉末全部溶解．由此可推斷此溶液的溶質(zhì)一定不是

NaHCO₃

．
（2）為確定其成分，對(duì)此溶液繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量粉末于試管中，向里滴加稀鹽酸	有氣泡生成	該溶液是Na2CO3溶液

（3）�。�1）中溶液的

1

10

與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，理論上能產(chǎn)生多少克氫氧化鈉？[反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH]．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷；
（2）可根據(jù)碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，注意計(jì)算的步驟．

解答：解：（1）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度可看出，只有碳酸氫鈉的溶解度小于10.6g，不能全部溶解；
（2）檢驗(yàn)碳酸鈉可根據(jù)碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，取少量粉末加入鹽酸，看是否能生成氣體；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式，由碳酸鈉的質(zhì)量可計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量．
故答案為：．（1）NaHCO₃ （2）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量粉末于試管中，向里滴加稀鹽酸	有氣泡生成	該溶液是Na2CO3溶液

（3）解：設(shè)理論上能生成沉淀的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106                       80
10.6g×

1

10

                 x

106

1.06

=

80

x

x=0.8g 答：理論上能生成沉淀的質(zhì)量為0.8g

點(diǎn)評(píng)：此題綜合考查了常見物質(zhì)的溶解度，檢驗(yàn)碳酸鹽的方法以及有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，都是重要的知識(shí)點(diǎn)，此題難度中等．