Question

（2011年湖北宜昌，24題）通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們知道了常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制取方法和相關(guān)性質(zhì)，我能根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）24-1是實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)常用的裝置：

①實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，所選用的發(fā)生裝置是________(填序號(hào))，用E裝置收集氧氣，判斷氧氣已收集滿的現(xiàn)象是________。
②實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來(lái)制取氨氣，為了制取并收集到干燥的氨氣，我選用的裝置組合是________(填序號(hào))。
（2）使用氫氣時(shí)，要特別注意安全。圖24-2是檢驗(yàn)氫氣純度的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此我能得出氫氣的相關(guān)性質(zhì)有________、________。

（3）如圖24-3所示，做硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛硫的燃燒匙應(yīng)從瓶口向下緩慢插入，原因是________，實(shí)驗(yàn)中觀察到________火焰。瓶中裝水的作用是吸收有毒的二氧化硫，如果將水換成一種溶液效果更好，體現(xiàn)該溶液作用的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

Answer 1

⑴①2H₂O₂2H₂O+O₂↑  B 集氣瓶口有大的氣泡向外冒出 ②AD ⑵氫氣的密度比空氣小 氫氣具有可燃性 ⑶由于二氧化硫的密度比氧氣的大，插入過(guò)快生成的二氧化硫會(huì)使硫與氧氣隔絕，導(dǎo)致火焰較快熄滅 藍(lán)紫色  2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O(合理即可)

②A、G、D
分析：（1）①可以直接寫出過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式，并根據(jù)排水集氣法的特點(diǎn)來(lái)選擇合適驗(yàn)滿方法；
②根據(jù)制取氨氣的反應(yīng)物的特點(diǎn)和反應(yīng)條件來(lái)選擇合適的發(fā)生裝置，根據(jù)氨氣的性質(zhì)來(lái)選擇合適的干燥和收集方法；
（2）根據(jù)所進(jìn)行的操作來(lái)判斷氫氣的性質(zhì)；
（3）根據(jù)硫燃燒時(shí)所產(chǎn)生的現(xiàn)象來(lái)分析原因，并考慮二氧化硫的性質(zhì)來(lái)選擇吸收方法．
解答：解：（1）①過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)常溫下即可反應(yīng)，可以選擇B裝置來(lái)作為發(fā)生裝置，用排水法收集氧氣時(shí)，當(dāng)瓶口出現(xiàn)大氣泡時(shí)說(shuō)明收集滿了；
②加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來(lái)制取氨氣，所以應(yīng)該選擇A裝置來(lái)作為發(fā)生裝置，而氨氣的密度小于空氣極易溶于水，所以可以用D裝置來(lái)收集，而氨氣為堿性氣體，所以應(yīng)該用G裝置來(lái)干燥；
（2）試管口朝下放置點(diǎn)燃，說(shuō)明氫氣的密度比空氣小，同時(shí)可以燃燒；
（3）硫燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，同時(shí)要放出熱量，為了防止氧氣受熱膨脹而逸出影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，所以要緩緩的伸入集氣瓶，二氧化硫可以和堿的溶液發(fā)生反應(yīng)，所以可以選擇氫氧化鈉溶液來(lái)吸收二氧化硫，會(huì)取得更好的效果．
故答案為：（1）①2H₂O₂2H₂O+O₂↑；B；氣泡從集氣瓶口逸出；
②A、G、D
（2）氫氣密度比空氣��；氫氣具有可燃性；
（3）防止瓶?jī)?nèi)氧氣受熱從瓶口逸出；（明亮的）藍(lán)紫色；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．