32.5g 鋅可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
①把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？
②這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
③所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
①把溶液蒸干，得到80.5g硫酸鋅；
②這種硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%；
③反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.4%．

試題分析：①鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為硫酸鋅溶液，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由金屬鋅的質(zhì)量計(jì)算生成硫酸鋅質(zhì)量即溶液中溶質(zhì)質(zhì)量；
②根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出32.5g恰好完全反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③所得溶液為硫酸鋅溶液，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．
解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅質(zhì)量為x，放出氫氣質(zhì)量為y，消耗硫酸質(zhì)量為z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65    98   161  2
32.5g z     x   y

x=80.5g

y=1g

z=49g
反應(yīng)的硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈32.7%
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈44.4%
答：①把溶液蒸干，得到80.5g硫酸鋅；
②這種硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%；
③反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.4%．
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先要分析題中的反應(yīng)原理，書寫方程式，找出比例關(guān)系，解出需要的數(shù)據(jù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有含雜質(zhì)的氯化鎂樣品10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得到117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液．求：
（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

小青同學(xué)為了制作葉脈書簽，打算配制125g 10％的NaOH溶液。
⑴計(jì)算小青需要稱取NaOH的質(zhì)量             。
⑵小青取上述適量溶液，將洗凈的樹葉放在溶液中煮沸后取出，清洗烘干。為了測(cè)定剩下的100gNaOH溶液中的溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小青向該溶液中逐漸加入7.3％的稀鹽酸，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，消耗鹽酸50g。計(jì)算剩下的100gNaOH溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

小華在測(cè)定鐵在O2中燃燒的產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在足量的O2中燃燒得到7.8g固體。不考慮稱量等誤差因素，則該固體產(chǎn)物的組成可能是
A．Fe3O4和Fe2O3B．Fe3O4和FeOC．Fe3O4和FeD．Fe3O4、FeO和Fe

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

為測(cè)定某粉末狀黃銅（即Cu—Zn合金）樣品中銅鋅的組成，某同學(xué)取樣品9.75g放入燒杯中，再取40g稀鹽酸溶液分四次加入燒杯中，充分反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加稀鹽酸的質(zhì)量（g）
10
10
10
10
剩余固體質(zhì)量（g）
9.10
8.45
7.80
7.80
（1）9.75g黃銅樣品中銅的質(zhì)量　        　g；
（2）計(jì)算9.75g黃銅與稀鹽酸完全反應(yīng)共放出多少克氫氣？（寫出解題過程）
（3）第三次加入的稀鹽酸與黃銅中的鋅        （填“是”或“不是”） 恰好完全反應(yīng)，理由：                                                            。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有Fe和Fe2O3的固體混合物，為了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，第①組，氣體完全吸收后，石灰水溶液質(zhì)量增加66g；第②組，完全反應(yīng)，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為Wg。
Fe2O3和CO反應(yīng)方程式是：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算
（1）生成氣體的質(zhì)量是     g。
（2）混合物中Fe單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）
（3）第②組數(shù)據(jù)W是       g（寫出計(jì)算結(jié)果）。
（4）若在100g Fe和Fe2O3的固體混合物中持續(xù)不斷的通入CO，請(qǐng)你畫出固體質(zhì)量與通入CO質(zhì)量的關(guān)系圖（在答題卡的坐標(biāo)中作圖）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣。取它們的混合物14.25 g加熱，完全反應(yīng)后，冷卻稱量，得到剩余固體的質(zhì)量為9.45 g。試計(jì)算：
⑴ 生成氧氣的質(zhì)量。          ⑵ 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）我省各地都有豐富的石灰石礦產(chǎn)資源。有一礦山上的石灰石樣品，其中只含二氧化硅雜質(zhì)（二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)且耐高溫的固體）。小琳和他的同學(xué)想測(cè)定該樣品中碳酸鈣的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)×艘粔K石灰石樣品，將其敲打粉碎后，稱出6g放入燒杯內(nèi)（燒杯的質(zhì)量為20g），然后加入50g某一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不在產(chǎn)生氣泡為止。反應(yīng)所需時(shí)間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（m）的關(guān)系如右圖所示。

試回答：
（1）將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是                                       。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，共放出多少二氧化碳？
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）某鹽礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2，為設(shè)計(jì)除雜方案需測(cè)定CaCl2的含量，準(zhǔn)確稱量上述井鹽22.8g，向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，且所得食鹽溶液仍為不飽和溶液。求：
（1）井鹽中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）檢測(cè)后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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