Question

Ⅰ（4分）右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

⑴ t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是         。
⑵ 將t₂℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是        。
⑶ 20℃時，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是         g。
⑷ 若將t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是        。
Ⅱ（5分）元素周期律和周期表是學習化學的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。

（1）列出的18種元素中，有    種屬于金屬元素。
（2）從原子結構角度看，同一周期元素的原子具有相同的             數(shù)。某粒子結構
示意圖為，該粒子所屬元素位于周期表的第      周期。
（3）觀察硫原子結構示意圖，在下圖中填空：

Answer 1

Ⅰ（1）A  B  C (或A>B>C)  (2) A     (3)70   (4)B>A>C
Ⅱ（1）5 （2）電子層  三  （3）得   Na₂S

試題分析：Ⅰ根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線分析。
（1）根據(jù)溶解度曲線可以比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小，t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線的位置關系為：物質(zhì)A的溶解度曲線位于最上方，而物質(zhì)C的溶解度曲線位于最下方，故可判斷此時三種物質(zhì)的溶解度大小順序為A>B>C。
（2）由溶解度曲線圖可知，A、B兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，而C物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高而減小的，故將t₂℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，A、B因溶解度變小而有溶質(zhì)析出，且從t₂℃降到0℃時，A物質(zhì)的溶解度變化更大，故等質(zhì)量的飽和溶液中A物質(zhì)析出的溶質(zhì)更多，而C物質(zhì)會因溶解度變大，而變?yōu)椴伙柡腿芤�。故選A
（3）根據(jù)溶解度曲線可知，20℃時，A物質(zhì)的溶解度是40g，即該溫度下，每100g水中最多溶解40gA物質(zhì)，所以20℃時，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，只能溶解20g，則所得溶液的質(zhì)量是70g。
（4）由溶解度曲線圖可知，t₁℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為B>A=C，則根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100﹪可知，t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小為B>A=C；由于A、B兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，而C物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高而減小的，故若將t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，A、B均變?yōu)椴伙柡腿芤�，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，而C因溶解度變小而有溶質(zhì)析出，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故此時三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B>A>C。
Ⅱ根據(jù)元素周期表的特點分析。
（1）根據(jù)化學元素的漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁，由此可知，所列出的18種元素中，有鋰，鈹、鈉，鎂，鋁 5種金屬元素。
（2）根據(jù)元素周期律可知，同一周期的元素的原子具有相同的電子層數(shù)；在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由該粒子的結構示意圖可知，該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，則其核外電子數(shù)也應為12，由此可知，該粒子的原子的核外還有1層電子層，即共有3層，故屬于第三周期。
（3）根據(jù)硫原子的結構示意圖可知，硫原子的核外的最外層電子數(shù)為6，大于4，故在化學反應中容易得到2個電子，而達到相對穩(wěn)定結構，形成的硫離子為S^2-；而鈉原子的核外的最外層電子數(shù)為1，小于4，故在化學反應中容易失去1個電子，而達到相對穩(wěn)定結構，形成的鈉離子為Na⁺，故鈉元素與硫元素形成的化合物的化學式為Na₂S。
點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，以及對元素周期律的認識與微粒結構示意圖的理解等多個知識，注重培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力，解題的關鍵是要熟記和理解固體溶解度曲線及其應用，以及元素周期表的特點及其應用。