Question

（2003?泉州）有一瓶溶液，可能含有Na⁺、Ba²⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^-中的幾種，進行如下實驗：
①取試樣溶液，裝入試管，加入BaCl₂試液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，過濾．
②在濾液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生氣泡．
請回答下列問題：
（1）該溶液中一定含有的離子是

Na⁺、CO₃^2-、OH^-；

；該溶液中一定不含有的離子是

Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-

．
（2）步驟③沉淀溶解的化學方程式是

BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）該溶液中可能含有的離子是

Cl^-

，要證明溶液中是否含有該離子．請回答下列實驗的操作、現(xiàn)象、結(jié)論．另取試樣溶液，為排除溶液中的

CO₃^2-和OH^-

離子對實驗的干擾，先加入足量的

稀硝酸

，再滴入

AgNO₃

溶液，若有現(xiàn)象：

白色沉淀

產(chǎn)生，證明溶液中含有該離子；否則證明溶液中不含有該離子．

Answer 1

分析：①溶液中的Ba²⁺遇CO₃^2-、SO₄^2-可以形成不溶于水但能溶于酸的碳酸鋇白色沉淀和不溶于水也不能溶于酸的硫酸鋇白色沉淀；
②濾液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色，說明溶液顯堿性．
③沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生氣泡，說明該沉淀是溶于酸的沉淀；
根據(jù)以上分析來回答．

解答：解：（1）加入BaCl₂試液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明該沉淀是碳酸鋇白色沉淀或硫酸鋇白色沉淀或都有；沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生氣泡，說明只是碳酸鋇沉淀；說明溶液中一定含有CO₃^2-則一定不含有Ba²⁺、SO₄^2-，②中在濾液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色說明溶液中含有OH^-．則溶液中一定不含有H⁺；CO₃^2-、OH^-都為陰離子，溶液中必須有陽離子，故一定含有Na⁺；
故答案為：Na⁺、CO₃^2-、OH^-；Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-
（2）沉淀為BaCO₃沉淀，故是碳酸鋇和硝酸反應；故答案為：BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
（3）①、②、③中對氯離子無法鑒定，鑒定氯離子需用硝酸銀溶液，因Ag⁺與CO₃^2-和OH^-也能反應生成沉淀，所以需加入稀硝酸除去CO₃^2-和OH^-然后再滴加硝酸銀若有白色沉淀則含有氯離子；
故答案為：Cl^-；CO₃^2-和OH^-；稀硝酸；AgNO₃；白色沉淀

點評：掌握溶液中離子間的共存關(guān)系對于解決此類問題有很大幫助：溶液中的離子不能形成氣體、水和沉淀時，離子可以共存．