Question

【題目】（12分）某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生，測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下表所示．

加入鹽酸的質量/g	0	25	37.5
錐形瓶中物質的質量/g	45	70	80.3

（1）加入鹽酸的質量在0﹣25g時，　　與鹽酸發(fā)生反應．

（2）反應產生二氧化碳的質量為　　g．

（3）求樣品中氫氧化鈣的質量分數（寫出計算過程，精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】（1）氫氧化鈣（2）2.2g（3）59.7%

【解析】

試題分析：向氫氧化鈣和碳酸鈣的化合物中加入稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣完全反應后，稀鹽酸再和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；

根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算氫氧化鈣的質量及其氫氧化鈣的質量分數．

（1）加入鹽酸的質量在0﹣25g時，反應前后物質質量不變，說明是氫氧化鈣和稀鹽酸反應．

（2）反應產生二氧化碳的質量為：12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g，

（3）設碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 44

x 2.2g

=，

x=5g

樣品中氫氧化鈣的質量分數為：×100%=59.7%，

答：樣品中氫氧化鈣的質量分數為59.7%。