某硫酸廠廢水中含有少量硫酸,為達標(biāo)排放,技術(shù)員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測.
(1)配制溶液:  欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固體   g,水   ml(水的密度為1g/cm3);
(2)檢測分析:  取廢水樣品98g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時,消耗4%的NaOH溶液20g。(假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng);發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O); 試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程).

(1)需要NaOH固體  4  g,水  96  ml(每空2分)(2)1 % (3分)

解析試題分析:(1)100g×4%="4g" ,100g - 4g ="96g" , v=  =  = 96ml
(2)設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為x g
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80    98
20×4%   x

x =" 0.98" g
廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù) = × 100% =" 1" %
答 :略
考點:利用化學(xué)方程式的計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分數(shù),取來了一些礦石,準(zhǔn)確稱取25g放于盛有200g稀鹽酸(氯化氫的水溶液)的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng),也不分解),恰好完全反應(yīng)。測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示(溶解的氣體忽略不計)。
試計算:
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是    _; 
(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?  
(3)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

某同學(xué)為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),取該溶液20g,加入二氧化錳0.5g,完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g.請回答下列問題:
(1)二氧化錳在反應(yīng)中的作用是             。
(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(請列式計算)
(3)現(xiàn)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫消毒液,需10%過氧化氫溶液的質(zhì)量為        g。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

將30g鐵銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),剩余物的總質(zhì)量為129g,求:(1)混合物中鐵的質(zhì)量是多少?(2)稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又是多少?(相對原子質(zhì)量Fe-56,S-32,O-16, H-1)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用催化劑的主要成分是FeO和Fe2O3,且FeO與Fe2O3的質(zhì)量比為9:20時,其催化活性最大.以Fe2O3為原料制備該催化劑時,可加入適量木炭粉,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe2O3+C4FeO+CO2↑.試計算應(yīng)向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

將12g的石灰石放入燒杯中,加入一定量的稀鹽酸,待恰好完全反應(yīng)后,測得產(chǎn)生4.4g氣體(雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應(yīng))。
計算:該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果保留整數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

家里蒸饅頭用的純堿中常含有少量的氯化鈉,某實驗小組要測完該純堿中碳酸鈉的含量,現(xiàn)取該純堿樣品8g,加入一定質(zhì)量的某稀鹽酸中到不再產(chǎn)生氣泡為止,得到2.2g氣體,試計算并回答
(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?
(2)反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?
(3)你能否算出反應(yīng)后所得到溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)    ,你的理由是            

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(本題包括1小題,共12分)
27.(11分)四硫化鈉(Na2S4)固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù),反應(yīng)原理為:2 Na2S4 + O2 + 2H2O =" 8S↓+" 4 NaOH。
【實驗資料】
①四硫化鈉(Na2S4)的相對分子質(zhì)量為        ,其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為       (結(jié)果精確到0.1%)。
②四硫化鈉受熱時,會與空氣中的水蒸氣反應(yīng),生成少量有毒氣體硫化氫。
③NaOH溶液呈堿性,可吸收硫化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體
④硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可溶于水,常溫下與NaOH溶液不反應(yīng)。
【實驗過程】
①取碳酸鈉、 硫粉混合后置于試管中,加熱(如圖1所示,夾持裝置已略去),制得Na2S4,反應(yīng)為4Na2CO3 + 12S + X 2 Na2S4+ 2 Na2S2O3 + 4CO2,X 的化學(xué)式為      ,蘸有濃NaOH 溶液的棉花的作用是                                                  
②冷卻后,取下棉花,放置一段時間,再向該試管中加入10ml水,迅速塞緊橡膠塞,充分振蕩,測量液面至橡膠塞下沿的距離,記錄數(shù)據(jù)h1(如圖2所示)
③將該試管插入水中(如圖3所求),取下橡膠塞,觀察到                            
                                                         ,塞緊橡膠塞。將試管取出,倒過來,測量液面至橡膠塞下沿的距離,記錄數(shù)據(jù)h2,理論上h1:h2=         
④按照①~③再重復(fù)實驗2次.3次實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

 
第1次
第2次
第3次
h1/cm
11.2
11.4
11.6
h2/cm
8.9
9.1
9.2
 
【解釋與結(jié)論】根據(jù)第1次實驗數(shù)據(jù),計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為      (結(jié)果精確到0.1%)。
【反思與評價】(1)若實驗過程②中,取下棉花后,未放置一段時間即進行后續(xù)操作,會影響測定結(jié)果,請說明有何影響,并闡述理由:                              。(2分)
(2)若要保證實驗的效果,至少需要生成四硫化鈉(Na2S4)0.174g ,則理論上實驗時至少取碳酸鈉粉末    克?寫出計算過程(2分)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品,某實驗小組利用化學(xué)實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純,提純步驟如下:
請根據(jù)提純步驟回答下列問題.
(1)步驟⑦的操作名稱為       
(2)請寫出實驗步驟②中所涉及的化學(xué)方程式                        
(3)步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是                       
(4)步驟②和步驟④       (填“可以”或“不可以”)顛倒,理由是                 
(5)檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是                                   
(6)加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示.

食鹽中的碘酸鉀(KIO3)在酸性條件下,可以將碘化鉀(KI)變成碘(I2),化學(xué)方程式如下:
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中,滴入稀鹽酸將溶液酸化,再加入食鹽,若食鹽中有碘化鉀,則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象               
②小強同學(xué)欲測定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分數(shù),實驗步驟如下:取10g食鹽樣品于試管中加水溶解,加入過量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后,調(diào)節(jié)溶液呈中性,再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液(Na2S2O3),發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
當(dāng)加入質(zhì)量分數(shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時,I2恰好反應(yīng)完全,通過計算判斷該食鹽樣品是否合格(已知Na2S2O3的相對分子質(zhì)量為158.請寫出計算過程).

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同步練習(xí)冊答案