海水“曬鹽”得到的粗鹽往往含有不溶性雜質(zhì)(如泥沙)和可溶性雜質(zhì)(如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等),必須對其進(jìn)行分離和提純,才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活,請你運(yùn)用所學(xué)知識(shí),完成粗鹽提純的過程.
第一步:除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì).
已知室溫下(20℃)NaCl的溶解度是36克,現(xiàn)稱取3.6克粗鹽加入燒杯中,然后量取
10
10
毫升水倒入燒杯中,充分?jǐn)嚢枞芙,接下來要做的?!--BA-->
過濾
過濾
,這一步中玻璃棒作用是
引流
引流

第二步:除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì).
(1)向?yàn)V液中加入過量的
氫氧化鈉(NaOH)
氫氧化鈉(NaOH)
、
氯化鋇(BaCl2
氯化鋇(BaCl2
、
碳酸鈉(Na2CO3
碳酸鈉(Na2CO3
等試劑.
(2)過濾,向?yàn)V液中加入適量的
稀鹽酸
稀鹽酸
,將濾液的pH調(diào)節(jié)為7.若使用PH試紙,測試方法為
取一小段pH試紙放在潔凈的點(diǎn)滴板或玻璃片上,用玻璃棒蘸取少許溶液滴在pH試紙上,然后將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出相應(yīng)數(shù)值
取一小段pH試紙放在潔凈的點(diǎn)滴板或玻璃片上,用玻璃棒蘸取少許溶液滴在pH試紙上,然后將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出相應(yīng)數(shù)值

(3)蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽.
除去可溶性雜質(zhì)涉及到的相關(guān)化學(xué)方程式有:
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
;②
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
;③
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3
;④
BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3
BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3
;⑤
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
;⑥
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2
分析:第一步:根據(jù)氯化鈉的溶解度分析,要使氯化鈉全部溶解需要水的質(zhì)量;過濾可除去不溶性固體雜質(zhì),玻璃棒在此過程中的作用是引流;
第二步:(1)除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2、Na2SO4的方法:加入過量NaOH(去除鎂離子);加入過量BaCl2,去除硫酸根離子;加入過量Na2CO3(去除鈣離子);
(2)由于所加物質(zhì)均過量,最后可以加入稀鹽酸調(diào)節(jié)濾液的pH;并根據(jù)PH試紙測定溶液的pH的方法分析解答;
(3)根據(jù)所加除雜物質(zhì)的先后順序和發(fā)生的反應(yīng)原理書寫方程式.
解答:解:第一步:
20℃時(shí)NaCl的溶解度是36克,即100g水最多溶解36g的氯化鈉,因此要使氯化鈉全部溶解需要水的質(zhì)量是10g,水的密度是1g/cm3,所以,需要水的體積是10毫升;要除去粗鹽中的不溶性固體雜質(zhì)可用過濾的方法,玻璃棒在此過程中的作用是引流,防止液體濺出;
故答案為:
10;過濾;引流;
第二步:(1)除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2、Na2SO4的方法:加入過量NaOH(去除鎂離子);加入過量BaCl2,去除硫酸根離子;加入過量Na2CO3(去除鈣離子);
故答案為:
氫氧化鈉(NaOH);    氯化鋇(BaCl2 );   碳酸鈉(Na2CO3 );
(2)由于加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的,所以加入鹽酸是為的與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng),同時(shí)調(diào)節(jié)濾液的pH;測定pH最簡單的方法是使用pH試紙,測定時(shí),用玻璃棒蘸取待測溶液,滴在試紙上,然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,便可測出溶液的pH;
故答案為:
稀鹽酸;  取一小段pH試紙放在潔凈的點(diǎn)滴板或玻璃片上,用玻璃棒蘸取少許溶液滴在pH試紙上,然后將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出相應(yīng)數(shù)值;
(3)除雜時(shí)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與需要的物質(zhì)反應(yīng),且不能引入新的雜質(zhì);據(jù)此加入的試劑的順序是氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉或氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉;然后依據(jù)加入試劑的順序書寫反應(yīng)的方程式;
氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉;氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉;碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀;碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀;氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水;碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳;
故答案為:
①M(fèi)gCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;
②Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl;
③CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓;
④BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓;
⑤NaOH+HCl═NaCl+H2O;
⑥2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑(書寫時(shí)順序可顛倒)
點(diǎn)評(píng):本題考查了粗鹽提純的相關(guān)問題,很好的考查了學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析和解決問題的能力,尤其是除雜知識(shí)的應(yīng)用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

我市有江蘇最長的海岸線、最大的沿海灘涂、最大的海域面積…“沿海興,則鹽城興”.某校學(xué)生以此為主題展開相關(guān)研究.
(1)鹽城在古代以盛產(chǎn)“鹽”而得名.通過晾曬海水或煮鹽井水等,可以得到粗鹽.
①海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì),可通過下列步驟制取精鹽:溶解→過濾→
 
(填寫操作步驟).如果兩次過濾后濾液仍渾濁,原因可能是
 
(寫出一種即可).
②粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中,先稱取5.0g粗鹽,量取10mL水只溶解4.0g粗鹽,最終得到3.6g精鹽,則精鹽的產(chǎn)率是
 

(2)我市有蘊(yùn)藏量豐富的石油天然氣,有豐富的沿海風(fēng)力資源.風(fēng)電場的建成投產(chǎn),有助于減少CO2的排放.
①天然氣是不可再生能源,其主要成分為
 
.(填化學(xué)式)
②CO2的排放是造成“溫室效應(yīng)”的原因之一.下列說法正確的有
 
(填寫選項(xiàng)序號(hào)).
A、植樹造林,嚴(yán)禁亂砍濫伐樹木
B、節(jié)約能源,減少煤、石油等化石燃料的燃燒
C、嚴(yán)禁鋼材、鋁材、鐵合金、氧化鋁等高能耗產(chǎn)業(yè)的生產(chǎn)
D、開發(fā)新技術(shù),利用太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?BR>(3)在沿海經(jīng)濟(jì)大開發(fā)的進(jìn)程中,要堅(jiān)持開發(fā)與環(huán)保并重.
①某化工廠有甲、乙兩個(gè)車間,排出的廢水澄清透明,分別含有三種不同的離子,共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子(部分物質(zhì)的溶解性見下表).已知甲車間廢水明顯呈堿性,則乙車間廢水中含有的陰離子是
 
.將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)比例混合,可以變廢為寶,既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去,又可以用上層清夜?jié)补噢r(nóng)田.清夜中的溶質(zhì)主要是
 
(填寫物質(zhì)化學(xué)式).
陰離子陽離子 OH- NO3- CO32-
K+
Ba2+
Cu2+
②根據(jù)上表判斷,Cu(NO32和Ba(OH)2溶液能不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式,不能反應(yīng)寫出理由:
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

浩瀚的海洋不僅繁衍著無數(shù)水生生物,還蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源,如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、溴化鎂等大量的無機(jī)鹽.
(1)請?jiān)O(shè)計(jì)兩種方法鑒別海水和蒸餾水的方法(只需說明原理)
方法一:
 
;
方法二:
 

(2)海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì),可采取以下步驟除去.請?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填上相應(yīng)的操作步驟.
 
)→(
 
)→蒸發(fā)結(jié)晶.
在實(shí)驗(yàn)室中完成粗鹽的提純實(shí)驗(yàn),老師提供了燒杯、藥匙、玻璃棒、鐵架臺(tái)、酒精燈、坩堝鉗、蒸發(fā)皿、膠頭滴管和濾紙等幾種可供選擇的實(shí)驗(yàn)儀器,要完成該實(shí)驗(yàn)還需要下列儀器中的
 
(填寫一種儀器的代號(hào))
A.集氣瓶      B.漏斗       C.燃燒匙      D.試管夾
(3)通過以上步驟處理后,往往還含氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),現(xiàn)對其進(jìn)行提純,主要操作流程如下:

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操作②的名稱是
 
,A是
 
,B是
 
,C是
 
.(選擇合適序號(hào)填空)
     A.Na2CO3 B.K2CO3 C.H2SO4 ;D.HCl     E.NaOH
(4)海水淡化是國際上研究的熱點(diǎn)問題,我國科學(xué)家在利用高分子膜進(jìn)行海水淡化的研究上取得了一些成績.高分子膜在海水淡化過程中的作用
 

(5)利用食鹽可制得純堿,我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了著名的純堿生產(chǎn)方法“聯(lián)合制堿法”.
①“聯(lián)合制堿法”制得純堿的過程,用化學(xué)方程式可簡要表示為:
 

②該過程中,為什么氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳
 

③氨鹽水吸收二氧化碳后,生成物中為什么碳酸氫鈉比氯化銨晶體先析出(參考圖)
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì),可通過下列步驟制取精鹽:溶解→過濾→
(填寫操作步驟).如果一次過濾后濾液仍渾濁,原因可能是
濾液高于濾紙邊緣
濾液高于濾紙邊緣
(寫出一種即可),粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中,先稱取5.0g粗鹽,最終得到3.6g精鹽,則精鹽的產(chǎn)率是
72%
72%
.(用百分?jǐn)?shù)表示)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

我市有江蘇最長的海岸線、最大的沿海灘涂、最大的海域面積…“沿海興,則鹽城興”.某校學(xué)生以此為主題展開相關(guān)研究.
(1)鹽城在古代以盛產(chǎn)“鹽”而得名.通過晾曬海水或煮鹽井水等,可以得到粗鹽.
①海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì),可通過下列步驟制取精鹽:溶解→過濾→
蒸發(fā)(結(jié)晶)
蒸發(fā)(結(jié)晶)
(填寫操作步驟).如果兩次過濾后濾液仍渾濁,原因可能是
濾紙破損(漏斗內(nèi)液面高出濾紙邊緣)
濾紙破損(漏斗內(nèi)液面高出濾紙邊緣)
(寫出一種即可).
②粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中,先稱取5.0g粗鹽,量取10mL水只溶解4.0g粗鹽,最終得到3.6g精鹽,則精鹽的產(chǎn)率是
90
90
%.
(2)在沿海經(jīng)濟(jì)大開發(fā)的進(jìn)程中,要堅(jiān)持開發(fā)與環(huán)保并重.
    陰離子
陽離子
OH- NO3- CO32-
K+
Ba2+
Cu2+
根據(jù)上表判斷,Cu(NO32和Ba(OH)2溶液
(填寫“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式,不能反應(yīng)的寫出理由:
Cu(NO32+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+Ba(NO32
Cu(NO32+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+Ba(NO32

(3)他們通過查閱資料,發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成(如圖).比如①用稀硫酸除鐵銹;②古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵則化為銅”,其中“曾青”是指硫酸銅溶液.請寫出反應(yīng)①、②化學(xué)方程式:
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O
;②
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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同步練習(xí)冊答案