Question

（2013?本溪一模）回答下列問題：
（1）除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質）的方法正確的是

AD

（填字母）．
A、O₂（H₂O）--通過濃硫酸
B、NaCl溶液（KNO₃）--降溫結晶
C、CaCO₃粉末（KNO₃）--加水溶解、過濾、蒸發(fā)
D、KCl固體（K₂CO₃）--加過量鹽酸、蒸發(fā)
寫出上述除雜方法中，發(fā)生復分解反應的化學方程式

K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑

（2）取一濾紙條，等間距滴紫色石蕊溶液，然后裝入玻璃管中（如圖所示），
兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象．下列說法不正確的是

D

（填選項字母）．

A、氨水的pH大于7
B、酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色
C、氨分子和氯化氫分子不斷運動
D、所有分子的運動速率都相等
該實驗中，在玻璃管兩端都能看到白霧，該現(xiàn)象體現(xiàn)出哪些物質的哪些性質？

濃鹽酸和濃氨水均具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫和氨氣都易溶于水

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
（2）根據(jù)氨水屬于堿，顯堿性；酸堿指示劑是指遇到酸和堿呈現(xiàn)不同顏色的物質；圖示現(xiàn)象中變藍得點要比變紅的點多；結合分子的基本性質進行分析判斷．

解答：解：（1）A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
B、KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO₃先結晶出來、再過濾的方法；故選項所采取的方法正確．
C、KNO₃易溶于水，CaCO₃粉末難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤．
D、K₂CO₃能與過量鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，再蒸發(fā)除去鹽酸、水分，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選AD．
上述除雜方法中，K₂CO₃能與鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，屬于復分解反應，反應的化學方程式為：K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑．
（2）A、氨水屬于弱堿，顯堿性，則氨水的pH大于7，故選項說法正確．
B、酸堿指示劑是指遇到酸和堿呈現(xiàn)不同顏色的物質，可以檢驗溶液的酸堿性，故選項說法正確．
C、由紙條紫色石蕊溶液沒有接觸蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，卻變藍色、紅色，說明氨分子和氯化氫分子在不斷運動，故選項說法正確．
D、由圖示現(xiàn)象可知變藍得點要比變紅的點多，說明氨分子運動速度比氯化氫分子運動得快，故選項說法錯誤．
故選D．
該實驗中，在玻璃管兩端都能看到白霧，說明濃鹽酸和濃氨水均具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫和氨氣都易溶于水，與空氣中的水蒸氣接觸形成白霧．
故答案為：（1）AD；K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑；（2）D；濃鹽酸和濃氨水均具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫和氨氣都易溶于水．

點評：物質的分離與除雜、探究分子性質的實驗是中考的重點，也是難點，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）、分子的基本性質是正確解題的關鍵．